反應5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是（  ）

A?1∶1  B?5∶1  C?1∶5  D?3∶1

B


解析:

 

氧化生成的Cl與還原生成的Cl分子數(shù)目之比為5∶1。選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生對反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判斷中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關該反應的敘述中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?棗莊一模）2008年夏季奧運會將在我國舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有關該反應的敘述中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取C12的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
②
為下一步反應提供反應物
為下一步反應提供反應物

（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

KIO3為白色結晶粉末，溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解．目前KIO3的制備方法有兩種：
方法一：電解法．工藝流程如下：

（1）配制堿性電解液的過程中，I2會發(fā)生氧化還原反應，生成KIO3和
KI
KI
（填化學式）．
（2）電解時，陽極和陰極的電極方程式分別是：
①陽極：
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；②陰極：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
方法二：氯酸鉀氧化法．在酸性條件下，將氯酸鉀（KClO3）與I2混合，反應后得到KH（IO3）2，再用KOH中和即得KIO3．有關化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（3）KClO3氧化過程中，還原產(chǎn)物為
KCl和Cl2
KCl和Cl2
；每生成6mol KH（IO3）2，反應中轉移的電子為
60
60
mol．
（4）與“電解法”相比，“氯酸鉀氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：
①
生產(chǎn)過程中有氯氣產(chǎn)生，易污染環(huán)境、腐蝕設備
生產(chǎn)過程中有氯氣產(chǎn)生，易污染環(huán)境、腐蝕設備
②
KClO3原料利用率不高
KClO3原料利用率不高
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案