【題目】水是生命之源。從某些方面看,NH3與H2O 相當,NH4+ 和H3O+(常簡寫為 H+ )相當;NH2-和OH-相當;NH2-(有時還包括 N3-)和 O2-相當。
(1)已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑,Ca 與液氨反應生成 H2 和______ (填生成物的化學式)。
(2)-78℃時,NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復分解反應生成一種含磷化合物 A(摩爾質量 為 79 g/mol)。A 不穩(wěn)定,易分解為黃色物質B,B中磷的質量分數(shù)為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學方程式:______________。
【答案】Ca(NH2)2 P(NH2)3=PN+2NH3↑
【解析】
(1)由題意,因NH3與H2O 相當,NH4+ 和H3O+(常簡寫為 H+ )相當;NH2-和OH-相當;,因此液氨的電離方程式可表示為:2NH3NH4++NH2,類比Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑的反應,則金屬鈣與液氨的反應方程式為:Ca+2NH3═Ca(NH2)2+H2↑,
故答案為:Ca(NH2)2;
(2)由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應;結合液氨的電離方程式:2NH3NH4++NH2可得:PCl3和NH3反應生成P(NH2)3和NH4Cl,化學反應方程式為PCl3+NH3=P(NH2)3+NH4Cl,A是一種含磷化合物,故A為P(NH2)3,A不穩(wěn)定易分解為黃色物質B,B中磷的質量分數(shù)為 68.89%,則B的摩爾質量=g/mol=45 g/mol,則45 g/mol -31 g/mol =14 g/mol,則可確定B中還含有N,且化學式為PN,根據物料守恒,則A 分解為 B 的化學方程式:P(NH2)3=PN+2NH3↑,
故答案為:P(NH2)3=PN+2NH3↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下十種物質:①稀H2SO4②純醋酸(CH3COOH)③NaOH溶液④FeCl3固體⑤CaCO3固體⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧Ba(HCO3)2溶液⑨乙醇(C2H5OH)⑩NH3H2O請回答下列問題
(1)其中能導電的是______;其中屬于非電解質的是______;屬于弱電解質的是______。(填序號)
(2)將題中④物質溶于水配成飽和溶液,滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體,寫出該過程的化學方程式______。
(3)按要求寫出題中各物質發(fā)生反應的離子方程式
①與⑧反應______;
②的水溶液與⑤的反應______;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,試管中盛有水,氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒,U形管中注有淺紅色的水,已知過氧化鈉與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口,實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中,不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A.氣球a變大
B.試管b內有氣泡冒出
C.U形管內淺紅色褪去
D.U形管水位d高于c
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,按圖所示投入原料,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應方向不同,平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析不正確的是
A. 剛開始反應時速率:甲=乙
B. 平衡后反應放熱:甲<乙
C. 500℃時乙容器中反應的平衡常數(shù):K=3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某軟錳礦的主要成分為,還含有等雜質,用該軟錳礦制備的流程圖如圖:
已知:I.固體和溶液均為黑綠色;
II.溶液中存在以下平衡:
回答下列問題:
(1)“熔融煅燒”時,參與反應的化學方程式為_____。
(2)“浸取“過程中,為加快浸取速率?梢圆扇〉拇胧┯____(寫出兩點)。向浸取液中通入調節(jié)其pH,經“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分是____(填化學式)。
(3)“歧化”時,加入冰醋酸的目的是____!捌缁睍r,下列酸可以用來代替冰醋酸的有____(填字母)。
a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸
(4)“結晶”時,當___時,停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色晶體。
(5)已知能與熱的硫酸酸化的反應生成和。取上述制得的產品7.0g,恰好與13.4g完全反應,則的純度為____%(結果保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液,加入少量MnO2粉末,2min時c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是
A.2min內,v(H2O2) =2molL-lmin-1
B.MnO2是催化劑,能加快H2O2的分解速率
C.升高溫度或增大H2O2的濃度,均能加快H2O2的分解速率
D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL,則H2O2的分解速率增至原來的2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據報道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價為+3價)和 H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用 MnO 2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。 下列說法不正確的是
A. 電極a采用Pt/C,電極b采用 MnO2
B. 電池放電時 Na +從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. 負極電極反應式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O
D. 反應中每消耗3mo lH2O2,轉移6mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。
(2)上述反應中的氧化劑是_____,反應產生的氣體可用____吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為____。
(4)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產生的CO2的量_____(填字母)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時,發(fā)生的反應如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有關該反應的說法中正確的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.的還原性強于CuS的還原性
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5
D.若生成2.24LSO2,轉移電子的物質的量是6mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com