Question

18．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�

• A． 向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^-+C1₂═2Cl^-+I₂
• B． 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO₃+H₂O
• C． 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
• D． 漂白粉和“潔廁靈”（主要成分濃鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．碘離子還原性弱于亞硫酸根離子，氯氣少量先氧化亞硫酸根離子；
B．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
C．鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；
D．次氯酸與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水．

解答 解：A．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，離子方程式：SO₃^2-+H₂O+C1₂═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故A正確；
B．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，是因為二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式：SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO₃+H₂O，故B正確；
C．鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故C正確；
D．白粉和“潔廁靈”（主要成分濃鹽酸）混合使用放出氯氣，離子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．