12．下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時，離子方程式相同的是（　�。�
A．氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸
B．碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣
C．碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸
D．碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸

分析 A．前者生成物中只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，后者生成硫酸鋇和水均保留化學(xué)式；
B．前后生成碘，后者生成溴；
C．碳酸銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．前者反應(yīng)實質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；后者反應(yīng)的實質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，二者反應(yīng)實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；
B．前者反應(yīng)實質(zhì)是碘離子與氯氣反應(yīng)；后者是溴離子與氯氣反應(yīng)，二者反應(yīng)的實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；
C．碳酸銀為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；硝酸銀易溶于水，應(yīng)拆成離子形式，所以不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；
D．NaHCO3與稀硫酸，KHCO3與稀鹽酸，反應(yīng)實質(zhì)相同，都能用離子方程式H++HCO3-=H2O+CO2↑表示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示或說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
C．氯分子的電子式：
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
C．用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D．為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{B}{A}$ mol•L-1B．$\frac{2A}{B}$mol•L-1C．$\frac{A}{2B}$mol•L-1D．$\frac{B}{2A}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中正確的是（　�。�
A．從1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，則其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液意義就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
C．將4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1
D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀釋成100ml，則稀釋后的溶液中所含的CaCl2的物質(zhì)的量變成原來的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．I．某反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個反應(yīng)：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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