Question

7．向含1molNaHCO₃的溶液中逐滴加入含bmolCa（OH）₂的溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 滴加Ca（OH）₂立即有沉淀生成
• B． 當(dāng)b=0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
• C． 當(dāng)b=1mol時(shí)，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca²⁺
• D． 當(dāng)b=1.5mol時(shí)，往溶液中再通入少量CO₂，還會(huì)有沉淀生成

Answer 1

分析 Ca（OH）₂的溶液少量時(shí)發(fā)生2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，Ca（OH）₂的溶液過(guò)量時(shí)發(fā)生NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，以此來(lái)解答．

解答 解：A．滴加Ca（OH）₂立即有碳酸鈣沉淀生成，故A正確；
B．當(dāng)b=0.5mol時(shí)，Ca（OH）₂不足，發(fā)生的離子反應(yīng)為2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CO₃^2-+CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)b=1mol時(shí)，發(fā)生NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca²⁺，故C正確；
D．當(dāng)b=1.5mol時(shí)，Ca（OH）₂的溶液過(guò)量，往溶液中再通入少量CO₂，還會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握與量有關(guān)的離子反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．