【題目】下列各組微粒半徑大小的比較,不正確的是( )

A. K>Na>Li B. Mg2+>Na>F C. Cl>F>F D. Na>Mg2+>Al3+

【答案】B

【解析】電子層數(shù)越多半徑越大;電子層數(shù)相同的微粒,質(zhì)子數(shù)越多半徑越;電子層數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同時,電子數(shù)越多半徑越大,所以Mg2+<Na<F,故B錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2015重慶]下列實驗中所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A.觀察Fe(OH)2的生成

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

C.實驗室制取氨

D.驗證乙烯的生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(
A.方案甲:試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:試液 無沉淀(也無氣泡) 白色沉淀
C.方案丙:試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案。涸囈 白色沉淀(過濾) 沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:

[實驗原理] 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO28H2O

[實驗內(nèi)容及記錄]

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答:

1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________________________。

2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)_____________________________。

3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應(yīng)速率:AC

B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:AC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L密閉容器中,1 mol A3 mol B在一定條件下反應(yīng): A(g)xB(g)2C(g)2 min后反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結(jié)果正確的是

A. 平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)離子檢驗的說法不正確的是

A. 檢驗Cl時發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ag++Cl=AgCl↓

B. 檢驗SO42—時發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ba2++ SO42—==BaSO4

C. 待測液中滴入KSCN溶液,若溶液變血紅色,則待測液中存在Fe3+

D. 待測液中滴入鹽酸,若產(chǎn)生CO2,則待測液中存在CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去氧化鐵中的氧化鋁,可采用的試劑是(  )

A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法正確的是

A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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