Question

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：

(1)Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1 mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯 

化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還

原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________。

Answer 1

解析　本題考查雜化類型、化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)晶胞寫化學(xué)式及物質(zhì)沸點(diǎn)高低比較等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理的能力。X是形成化合物種類最多的元素，則為H元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則Y為C元素；由Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，推出Z為N元素，W的原子序數(shù)為29，則為Cu元素。

(1)  C₂H₂中C原子軌道的雜化類型是sp雜化；1 mol C₂H₂中含有3 mol σ鍵，

2 mol π鍵。

(2)NH₃的沸點(diǎn)比CH₄高的原因是NH₃分子間存在氫鍵，而氫鍵的作用力比范

德華力強(qiáng)。

(4)根據(jù)晶胞示意圖，Cu為4個(gè)，Cl為8×＋6×＝4(個(gè))，則化學(xué)式為CuCl，

其與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成H_nCuCl₃，由于Cu顯＋1價(jià)，推出n＝2，

則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl＋CuCl===H₂CuCl₃。

答案　(1)sp雜化　3 N_A或3×6.02×10²³個(gè)

(2)NH₃分子間存在氫鍵

(3)N₂O

(4)CuCl　CuCl＋2HCl===H₂CuCl₃(或CuCl＋2HCl===H₂[CuCl₃])