11．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．堿性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

分析 A．堿性溶液中含大量的OH-；
B．加入KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子；
C．加入Al能放出大量H2的溶液，為非氧化酸或強堿溶液；
D．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液，顯堿性．

解答 解：A．堿性溶液中含大量的OH-，不能大量存在Cu2+、Al3+，故A不選；
B．加入KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．加入Al能放出大量H2的溶液，為非氧化酸或強堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故C不選；
D．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能夠除去硫酸銅，該試劑（　　）
A．氫氧化鈉B．硝酸銀C．氯化鋇D．氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-
C．常溫時，由水電離的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽
B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z
C．Y的一種氧化物中含有離子鍵和極性共價鍵
D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成10.8g的銀，而燃燒等量的有機物時，須消耗氧氣6.72L（標準狀況），該有機物是（　�。�
A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．丁醛D．甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)，①水②濃硫酸（98%）③熔融的AlCl3④液態(tài)SO3⑤葡萄糖固體⑥石墨⑦亞硫酸⑧水玻璃⑨鹽酸⑩KAl（SO4）2•12H2O⑪氨水
（1）能導電的是①⑥⑧⑨⑪；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（4）屬于強電解質(zhì)的是⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸廣泛分布于植物、動物體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能．草酸還是一種重要的工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）草酸是一種常見的有機化合物，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，其中碳元素的化合價為+3，草酸官能團的名稱是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各級電離常數(shù)如表：
草酸碳酸
一級電離常數(shù)（Kad）5.9×10-24.2×10-7
二級電離常數(shù)（Kad）6.4×10-35.6×10-11
寫出草酸溶液與少量碳酸鈉固體反應(yīng)的化學方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和動物攝入草酸過多，可能會導致結(jié)石．結(jié)石的主要成分是難解的草酸鈣，草酸鈣的溶度積常數(shù)表達式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也稱“EDTA”）是一種能結(jié)合二價金屬離子的試劑，因此該試劑能有效溶解結(jié)石，其溶解原理是草酸鈣在人體體液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）結(jié)合Ca2+生成可溶性物質(zhì)，平衡正向移動，結(jié)石逐漸溶解．
（4）將0.2mol/L的NaOH溶液緩緩地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，當?shù)稳隢aOH溶液的體積為7.5mL時，測得溶液為酸性，則HCO4-的電離程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；當?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸結(jié)晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的純度可用KMnO4溶液測定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．步驟是：
①稱取0 500g草酸晶體樣品，配制成100mL水溶液．該操作過程中選取的玻璃儀器有玻瑞棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用濃度為0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈淺粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，實驗過程中消耗14.80ml KMnO4溶液，則草酸晶體的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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