【題目】氧化還原反應與四個基本反應類型的關系如下圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是( )

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價)

【答案】D

【解析】

試題分析：陰影部分說明此反應不屬于四個基本反應類型之一，A、有單質(zhì)的參加和生成，屬于置換反應，故錯誤；B、屬于分解反應，沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C、屬于化合反應，有化合價的改變，屬于氧化還原反應，故錯誤；D、過氧化鈉中氧顯－1價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，但不屬于四個基本反應類型，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的______________ (填序號)。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。

（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。

（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關，下列說法正確的是

A. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和滅火劑

B. 煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學變化

C. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

D. 發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )

A．上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B．上述反應中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷全部正確的一組是：（ ）

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaF2

石墨

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

CCl4

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志在線發(fā)表了由中美兩國華人科學家共同完成的一項突破“快速充放電鋁離子電池”，其原理如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. 電池放電時，負極反應式：Al-3e-=Al3+

B. 電池充電時，電池正極（石墨）上發(fā)生還原反應

C. 電池充電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，理論上生成2.7g Al

D. 離子液體是一種能導電的物質(zhì)，電池充電時，離子液體中EMI+向石墨電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。

（1）寫出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關系 。(用元素符號表示)

（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，畫出原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 ，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。

（3）該配位化合物的化學式為 。

（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為 。

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