A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
A+B→白色沉淀；A+C→白色沉淀；B+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀； B+D→無色、有刺激性氣味的氣體．
則上述四種物質(zhì)按A、B、C、D的順序是


  1. A.
    BaCl2、AgNO3、Na2SO3、HCl
  2. B.
    AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3
  3. C.
    Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2
  4. D.
    BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl
D
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷：硝酸銀可以和Na2SO3、HCl、BaCl2反應(yīng)均能獲得白色沉淀，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，可以根據(jù)物質(zhì)間的兩兩混合產(chǎn)生的現(xiàn)象來回答．
解答：由題給物質(zhì)及其性質(zhì)知：能與三種物質(zhì)反應(yīng)都生成沉淀的只有AgNO3，由此可推知C是AgNO3，能與兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀的有Na2SO3和BaCl2，兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體的是Na2SO3和HCl，所以B、D分別是Na2SO3和HCl中的一種，則A一定是BaCl2，而B與A、B與C都可生成白色沉淀，則B一定是Na2SO3，從而可推斷出正確選項．
故選D．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原性
還原性
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
Na＞S＞O＞H
Na＞S＞O＞H
（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
（填離子符號）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（5）兩種物質(zhì)均由A、B、C、D四種元素組成，寫出它們在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（6）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示．兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負
負
極，電極反應(yīng)式為
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
，b是
正
正
極，電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：
NH
+
4
、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
C2O
2-
4
），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，C
HCl
HCl
．
（2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．
（3）E的溶液顯
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度
HC2O4-的電離程度大于水解程度
．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A：
H
H
 B：
C
C
  E：
O
O
．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
（寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a：1
1014-2a：1
．
（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、若D為H2O，A為碳，則A和C反應(yīng)生成1 mol B轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、若D為Fe，A為CI2，則B溶液蒸干后可得到純凈的B固體
C、若D為O2，A為堿性氣體，則以上轉(zhuǎn)化只涉及兩個氧化還原反應(yīng)
D、若D為HCl，A為Na2CO3，則B溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO
 
2-
3
+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、、、兩兩組合而成，它們的溶液之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

②C與D反應(yīng)生成有色沉淀

③B與C反應(yīng)生成白色沉淀

寫出它們的化學(xué)式：A_________，B_________，C_________，D_________。

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