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【題目】類推法在化學學習中經常采用，下列類推的結論正確的是（ ）
A.由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2
B.常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2
C.由Cu+Cl2 ?CuCl2 所以Cu+I2 ?CuI2
D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

【答案】D
【解析】解：A、F2單質在水溶液中先和水發(fā)生反應，不能置換溴單質，故A錯誤；
B、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，不能生成二氧化氮，故B錯誤；
C、氯氣氧化性強和銅反應生成氯化銅，碘單質氧化性弱，和銅發(fā)生反應生成碘化亞銅，故C錯誤；
D、鉀密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來人類最理想的燃料是（　　）
A.無煙煤
B.石油
C.天然氣
D.氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置

分別進行的操作

現象

i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞

______________

ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加溶液

鐵片表面產生藍色沉淀

（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現象是_________。

②用化學用語解釋實驗i中的現象：__________。

（2）查閱資料： 具有氧化性。

①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是_________。

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗

滴管

試管

現象

溶液

iii. 蒸餾水

無明顯變化

iv. 1.0 溶液

鐵片表面產生大量藍色沉淀

v. 溶液

無明顯變化

a. 以上實驗表明：在__________條件下， 溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b. 為探究的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后

再進行實驗iii，發(fā)現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明的作用是_________。

（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是________（填字母序號）。

實驗

試劑

現象

A

酸洗后的鐵片、溶液（已除）

產生藍色沉淀

B

酸洗后的鐵片、和混合溶液（未除）

產生藍色沉淀

C

鐵片、和混合溶液（已除）

產生藍色沉淀

D

鐵片、和鹽酸混合溶液（已除）

產生藍色沉淀

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑，設計能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是電解質的是（　　）
A.銅
B.酒精
C.硫酸溶液
D.硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6 mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。

（2）反應開始一段時間后， B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是： B：_______________________； D：________________________；

（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別是：B：_______________________； D：________________________；

（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl

B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D. O2的水溶液能不導電，所以O2是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數K=______________（保留一位小數）。

（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。

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