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在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反應中，當有2mol的KI被氧化時，被還原的氧原子為（　�。�
A、1mol
B、
1
2
mol
C、
2
3
mol
D、
1
3
mol
分析：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反應中，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，2mol KI被氧化時，1mol O3作氧化劑參加反應，以此來解答．
解答：解：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反應中，I元素的化合價由-1價升高為0，2mol KI被氧化時失去電子為2mol×（1-0）=2mol，
1mol O3作氧化劑參加反應，O元素的化合價由0降低為-2價，由電子守恒可知，被還原的原子為
2mol
[0-(-2)]
=1mol，
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意電子守恒的應用，臭氧中氧原子不全部作氧化劑為易錯點，題目難度不大．
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在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反應中，當有2mol 的KI被氧化時，被還原的氧原子為（　�。�

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在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反應中，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、反應中H2O做還原劑B、該反應的電子轉移總數(shù)為2e-C、O3 可以使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{D、O2既不是氧化產物，又不是還原產物

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在2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2的反應中，當有2 mol的KI被氧化時，被還原的O3的物質的量為

A.1 mol     B.  mol

C.  mol   D.  mol

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在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為

A．lmol            B．1/2mol           C．2/3mol           D．1/3mol

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