17.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( 。
A.71 g KO2 中所含離子數(shù)為 1.806×1024
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 環(huán)己烷分子中含 7.224×1024 個(gè) C-H 鍵
C.C2H4 分子中極性鍵和非極性鍵的比值為 4:1
D.COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量,KO2 是1個(gè)鉀離子和1個(gè)O2-離子構(gòu)成;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,環(huán)己烷為液態(tài),無(wú)法計(jì)算;
C.根據(jù)C2H4 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2分析;
D.分子中原子價(jià)電子數(shù)加上化合價(jià)的絕對(duì)值即是該原子的最外層電子數(shù).

解答 解:A.71 g KO2 固體物質(zhì)的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol,KO2 是1個(gè)鉀離子和1個(gè)O2-離子構(gòu)成,則離子的物質(zhì)的量為2mol,所以所含離子數(shù)約為1.204×1024,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,環(huán)己烷為液態(tài),無(wú)法計(jì)算,所以不能計(jì)算分子中的C-H 鍵數(shù),故B錯(cuò)誤;
C.C2H4 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,分子中含有1個(gè)C=C非極性鍵和4個(gè)C-H極性鍵,則極性鍵和非極性鍵的比值為4:1,故C正確;
D.COCl2分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BF3 分子中B原子的最外層電子數(shù)為6,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、氣體摩爾體積、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、極性鍵和非極性鍵等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的比較,不正確的是(  )
A.HCl>H2SB.H2O>CH4C.HF>HBrD.PH3>NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是( 。
A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
B.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
C.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( 。
A.皂化反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
B.裂化汽油、植物油、甘油均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C.石油化工得到的產(chǎn)品均為液體,煤化工得到的產(chǎn)品有液體,也有固體
D.相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒,乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列變化屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.乙烯通過(guò)酸性KMnO4溶液B.乙烷與Cl2反應(yīng)
C.乙烯使溴水褪色D.苯與濃HNO3、濃H2SO4混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè).
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) QUOTE 錯(cuò)誤!未找到引用源.2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽.
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3;砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過(guò)量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq)?2AsS33-(aq)平衡左移,提高沉砷效果;H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O;
“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O.
(3)沉淀X為CaSO4(填化學(xué)式).
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×10-6g).
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體.
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見(jiàn)銀鏡生成.
(4)AsH3的電子式為
(5)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg,大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.苯與液溴制取溴苯:

(1)裝置A的名稱(chēng)是直形冷凝管.
(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)反應(yīng)時(shí),裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有液體呈沸騰狀,燒瓶中有紅棕色蒸氣.
(4)裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下,請(qǐng)解釋原因防止倒吸.
(5)裝置D的作用是吸收尾氣,防止污染空氣.
(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E是氫氧化鈉溶液.液體經(jīng)過(guò)分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進(jìn)行分離?蒸餾(備選答案:過(guò)濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在一支容積為30mL的試管內(nèi)充滿(mǎn)NO2和O2的混合氣體,把試管倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后余5mL氣體,則原混合氣體中NO2的體積是( 。﹎L.
A.17B.25C.27D.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.硫化鈉又稱(chēng)硫化堿,易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質(zhì),可用于脫硫、染料工業(yè)制取硫化青和硫化藍(lán)的原料等.回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鈉的電子式為
(2)已知25℃時(shí),H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15
①0.01mol/L Na2S溶液中,離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).
②該溫度下,S2-+H2O?HS-+OH-的電離常數(shù)K=1.41.
(3)硫化鈉可高效脫除SO2,流程如圖1所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2S=Na2SO4+2S.
②已知下列熱化學(xué)方程式:
(I)Na2SO4(s)+2C(s)═Na2S(s)+2CO2(g)△H1=-225.2kJ•mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=172.4kJ•mol-1
寫(xiě)出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學(xué)方程式為Na2SO4(s)+4CO(g)=Na2S(s)+4CO2(g)△H=-119.6kJ•mol-1
(4)在VL恒容反應(yīng)器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g),硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率(x)隨溫度的變化如圖2所示:
①該反應(yīng)的△H>0(填”>”或“<”).
②在t h時(shí),測(cè)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為bg,則0-t h中內(nèi),H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/(L•h)(用含a、b、t、V、的代數(shù)式表示),到t h 時(shí),Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為$\frac{(142a-b)}{64a}$×100%(用含a、b的代數(shù)式表示).

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