Question

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是（　�。�

• A、僅有Fe²⁺
• B、有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺
• C、僅有Cu²⁺ 和Fe²⁺
• D、僅有 Fe³⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析．

解答：解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
A、當(dāng)鐵粉過(guò)量，發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，溶液中只有Fe²⁺，故A正確；
B、當(dāng)溶液中Fe³⁺過(guò)量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，而且Fe³⁺有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，故B正確；
C、當(dāng)溶液中Fe³⁺與鐵粉恰好反應(yīng)，只發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，所以溶液中的金屬離子Cu²⁺、Fe²⁺，故C正確；
D、根據(jù)氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，完全Fe³⁺反應(yīng)后，鐵粉再與Cu²⁺反應(yīng)，所以溶液中的金屬離子不可能僅有 Fe³⁺和Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵與Cu²⁺、Fe³⁺的反應(yīng)，需要強(qiáng)調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，難度不大．