Question

7．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
• B． 元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
• C． d和其他3種元素均能形成離子化合物
• D． 元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素．
A．H元素與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱；
C．K元素與其它元素可以形成KH、K₂S、KCl；
D．H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1，S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2，Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素．
A．H元素與S元素、Cl元素放出形成H₂S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故B正確；
C．K元素與其它元素可以形成KH、K₂S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；
D．H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1，S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2，Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識(shí)的盲點(diǎn)，難度不大．