Question

下列敘述中，不正確的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，n(H⁺)增大
2. B.
   0.2 mol?L^-1鹽酸與等體積0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1
3. C.
   向含等濃度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黃色沉淀，說明同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
4. D.
   若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

Answer 1

B
A選項加水弱電解質越稀越電離，n(H⁺)增大，A正確；B混合后c(H⁺)==0.05mol?L^－1，B錯誤；C生成黃色沉淀說明AgI溶解度更小，所以同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正確；D假設三溶液等濃度，NH₄HSO₄電離出的H⁺抑制NH₄⁺的水解，而NH₄HCO₃中NH₄⁺和HCO₃^—的水解相互促進，而NH₄NO₃中只有NH₄⁺水解，此時c(NH₄⁺)：c(NH₄HCO₃) < c(NH₄NO₃)< c(NH₄HSO₄)，故當溶液中c(NH₄⁺)相等時正好反著，D正確。