Question

4．設N _A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，5.6L CO₂與足量Na₂O₂反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1亞硫酸溶液中含有的H ⁺數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有的原子數(shù)是3N_A
• D． 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
C．NO₂和N₂O₄中N和O原子比值都為1：2，則46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中，含有的O原子質(zhì)量為46g×$\frac{2×16}{2×16+14}$=32g，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．
D．求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A．標準狀況下，5.6LCO₂物質(zhì)的量為 $\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 N_A，故A錯誤；
B．亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2N_A個，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄中N和O原子比值都為1：2，則46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中，含有的O原子質(zhì)量為46g×$\frac{2×16}{2×16+14}$=32g，則n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，n（N）=1mol，則46gNO₂和N₂O₄的混合氣體原子數(shù)是3N_A，故C錯誤；
D.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，熟練地運用與物質(zhì)的量相關的計算公式，明確物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，題目難度不大．