【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2

【答案】B

【解析】NaOHNa2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng),再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成。A. a點時溶液中存在氯化鈉,碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-),故A錯誤;B. 0~a段溶液中先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng),溶液中氫氧化鈉逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,水的電離程度又逐漸減小,因此水電離出的OH-濃度先增大后減小,故B正確;C、根據(jù)碳元素守恒,混合物中,碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,所以兩步反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,分別消耗的鹽酸的量是0.01mol,0.1molL-1稀鹽酸的體積分別是0.1L,所以a=0.3,故C錯誤; D、ab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬晶體的堆積密度大,原子配位數(shù)高,能充分利用空間的原因是(  )

A. 金屬原子的價電子數(shù)少

B. 金屬晶體中有自由電子

C. 金屬原子的原子半徑大

D. 金屬鍵沒有飽和性和方向性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中,生成氣體的體積在相同條件下

A. 鈉最多 B. 一樣多 C. 鐵最多 D. 鋁最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是( )

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒M上發(fā)生反應(yīng):M-ne=Mn+

D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體,可以通過下列反應(yīng)合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列說法錯誤的是( )

A. 該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個

C. CH2=CH-COOH沒有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體

D. CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0。達(dá)到平衡后,改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

X

Y

A

再加入A

B的百分含量

B

再加入C

A的體積分?jǐn)?shù)

C

增大壓強

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高高溫度

混合氣體平均摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是

①溫度、容積不變時,通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體

③容積不變,充入氮氣 ④充入氮氣,保持壓強不變

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子晶體中,熔點最低的是( )

A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《化學(xué)與生活》模塊試題

(1)我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元,酸雨是指pH小于________的雨水,這主要是由人為排放的_______________(填元素名稱)的氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。為治理酸雨的影響,可將CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中,若用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì),請完成如下離子反應(yīng):CaCO3+2H+==_____________________________。

主食

米飯

副食

紅燒魚

飲品

豆?jié){

配菜

?

(2)“民以食為天”,人類生命活動所需的各種營養(yǎng)物質(zhì)主要來自食物。上表制定的食譜中,主食含有的基本營養(yǎng)物質(zhì)主要是__________,副食含有的基本營養(yǎng)物質(zhì)主要是_____________;豆?jié){所屬的分散系為__________________?紤]營養(yǎng)成分的均衡搭配,應(yīng)補充的配菜是__________________

(3)水是一種寶貴的自然資源。

①生活污水中,經(jīng)常包括含__________、___________(填元素符號)的化合物,會造成水體植物營養(yǎng)物質(zhì)污染。水中的氨在微生物的作用下,可被氧化成HNO2,進(jìn)而氧化成HNO3,寫出這一過程的化學(xué)方程式____________________________

②氧化還原法是處理污水常用的方法。某地工廠排放的污水,經(jīng)檢測,污水中含有0.012 mol/L的游離溴,可用Na2SO3還原除去污水中的溴,請寫出其化學(xué)方程式:___________________________;處理5 L這種污水,至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能將溴全部除去。

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