下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是
A．
B．
C．
D．
A
B中通后生成硅酸沉淀，C中Fe2＋離子被氧化，D中銀離子和氨水不能大量共存，形成絡(luò)離子，所以答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。
金屬離子
Ksp
pH(10-1 mol?L-1) 
 pH(10-5 mol?L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3
(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（    ）
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）
A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3
B．水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—
C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-
D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl—、HSO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(  　)
A．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－　　
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－　
C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－　
D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是(　　)
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式   。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為    __；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?u>    _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是：
A．0.05 mol·L-1的硫酸溶液
B．0.1 mol·L-1的硫酸鈉溶液
C．pH=1的醋酸溶液
D．pH=1的鹽酸

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