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Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2?4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A、鋰電極發(fā)生還原反應B、電子通過外電路從鋰電極流向碳電極C、每生成1mol SO2轉移4mol電子D、SOCl2既是氧化劑又是還原劑
分析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e-═Li+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應．
解答：解：A．根據電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、根據電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，碳電極是正極，電子通過外電路從負極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；
C、反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉移電子數是4mol，即每生成1mol SO2轉移4mol電子，故C正確；
D、SOCl2為氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．
故選：BC．
點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電極名稱和電極反應的分析應用，題目難度中等．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
鋰
鋰
，發(fā)生的電極反應為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是
出現白霧，有刺激性氣體生成
出現白霧，有刺激性氣體生成
，反應的化學方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”．它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術的發(fā)展，無愧于“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”的稱號．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi206和少量鈣鎂雜質）在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，請回答下列問題：
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（1）LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
；
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學式）
 
；
（3）鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：
 
；
（4）將鹽酸與Li2CO3，完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰．電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是
 
．
Ⅱ探究金屬鋰的應用
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（6）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是出現白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應的化學方程式為
 
．

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