有機(jī)物A（C5H10O）能夠發(fā)生如圖所示的相關(guān)反應(yīng)．已知A分子中含有2個(gè)位置不同的甲基，E屬于烴類化合物．

（1）A的名稱是
 
，Ⅲ的反應(yīng)類型是
 
．
（2）試劑a最好是
 
．
（3）A的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有4個(gè)峰（四種不同位置的氫原子），該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）一定條件下，B與C反應(yīng)生成有香味的有機(jī)化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不包含B）有
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)有機(jī)物A的分子式C5H10O及題干中各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A應(yīng)該為飽和一元醛，再根據(jù)A分子中含有2個(gè)位置不同的甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）CHO；結(jié)合醛的性質(zhì)及流程圖判斷，A在Ni作催化劑加熱的條件下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2OH；C在加熱條件下與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2Br；E屬于烴類化合物，則反應(yīng)Ⅳ為鹵代烴的消去反應(yīng)；則反應(yīng)Ⅰ為醛氧化為羧酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）COOH，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：有機(jī)物A的分子式C5H10O，A能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C能夠直接轉(zhuǎn)化成E，也可以經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成E，則A為飽和一元醛，再根據(jù)A分子中含有2個(gè)位置不同的甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）CHO；結(jié)合醛的性質(zhì)及流程圖判斷，A在Ni作催化劑加熱的條件下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2OH；C在加熱條件下與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2Br；E屬于烴類化合物，則反應(yīng)Ⅳ為鹵代烴的消去反應(yīng)；則反應(yīng)Ⅰ為醛氧化為羧酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）COOH，
（1）根據(jù)上述分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CHO，A的名稱為：2-甲基-1-丁醛，
Ⅲ為CH3CH2CH（CH3）CH2OH在加熱條件下與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2CH（CH3）CH2Br的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，
故答案為：2-甲基-1-丁醛；取代反應(yīng)；
（2）反應(yīng)Ⅳ為鹵代烴的消去反應(yīng)，試劑a最好是NaOH的乙醇溶液，
故答案為：NaOH的乙醇溶液；
（3）A的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，含有4種氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH2CHO，
故答案為：CH3CH（CH3）CH2CHO；
（4）一定條件下，B與C反應(yīng)生成有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH（CH3）COOH+CH3CH2CH（CH3）CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2CH（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2CH（CH3）COOH+CH3CH2CH（CH3）CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2CH（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2CH3+H2O；
（5）丁基-C4H9有4種結(jié)構(gòu)，與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種，則不包括B的同分異構(gòu)體有3種，
故答案為：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，題目難度中等，根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A為飽和一元醛為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+BaSO4↓
B、KMnO4和H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素．
Ⅰ、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面．
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒．如圖1處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加過(guò)量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并計(jì)算鐵氧體（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)兩個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見下表．
樣品序號(hào)取樣深度（m）有機(jī)質(zhì)（×10-2g）總鉻（×10-6g）
樣品A-10.00～0.302.81114
樣品A-20.30～0.601.72111
樣品A-31.20～1.801.0088
樣品B-10.00～0.302.60116
樣品B-20.30～0.602.48112
樣品B-31.20～1.801.83106
從表中你可以得出的結(jié)論有
 
（答一點(diǎn)即可）．
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖2．反應(yīng)為：
4Kr2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通電后陽(yáng)極區(qū)溶液由
 
變?yōu)?div id="naphvbq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理．
 

（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：
 

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)，取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA為材料可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術(shù)．經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H 元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無(wú)甲基．

②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱
 
；B1的分子式為
 
．
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C 與新制Cu（OH）2懸濁液 反應(yīng)的．方程式：
 
．
（5）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式
 
．
（6）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有三個(gè)甲基；②能與NaHCO3 反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上．
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)C 中所含有的非氧官能團(tuán)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液態(tài)烴的分子式為CmHn，分子量為H2的39倍．但不能同溴水反應(yīng)而使其褪色．在催化劑存在時(shí)，7.8g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的飽和烴CmHp．則p=
 
，CmHp的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹梗?nbsp;過(guò)濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是（　�。�
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　�。�
A、鎂鋁合金的質(zhì)量為0.39 g
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量 0.39g
D、鎂鋁與鹽酸恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工業(yè)的重要中間物質(zhì)，有關(guān)性質(zhì)表現(xiàn)如下，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題：（Ⅰ）在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（Ⅱ）將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱）． 
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等     e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2   b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑     d．升高溫度．

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