3．由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（　　）
A．氫氧化鈉晶體B．硫酸亞鐵晶體C．濃硫酸D．濃鹽酸

分析 A．NaOH溶液易與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)；
B．硫酸亞鐵中二價鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．濃硫酸具有吸水性；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，放在敞口容器中濃度變�。�

解答 解：A．NaOH溶液能與二氧化碳反應(yīng)，則不能長期存放在敞口容器中，但不與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵中亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中，故B正確；
C．濃硫酸具有吸水性，但不與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，放在敞口容器中溶質(zhì)減少，濃度變稀，但不與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以試劑的保存考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意具有還原性的試劑應(yīng)隔絕氧氣保存，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，該化合物的電子式為，
工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是NH3（填化學(xué)式），用離子方程式證明NH3+H3O+═NH4++H2O．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO5•5H2O的質(zhì)量
B．純水在25℃和90℃時的pH值
C．25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)
D．在反應(yīng)NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．1 mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應(yīng)
C．乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物
D．苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會顯色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．
 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)制備1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．
（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的單質(zhì)能夠用來制造光導(dǎo)纖維
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
D．Y的單質(zhì)都有劇毒，而且其著火點低，常保存在冷水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．部分物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
下列說法正確的是（　　）
A．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
B．表中共價化合物分子的所有原子都形成了8電子結(jié)構(gòu)
C．同族元素的氧化物形成的晶體類型一定相同
D．AlF3、AlCl3、BCl3都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A．+3價B．+6價C．+4價D．+5價

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