鉻鐵礦是鉻和鐵的氧化物形成的礦物，其化學(xué)成分可以表示為FeCr2O4。冶煉鉻鐵礦時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。下列判斷正確的是
[     ]
A．鉻鐵礦中鐵的化合價(jià)為+3
B．氧化產(chǎn)物只有Fe2O3
C．反應(yīng)前后Cr的化合價(jià)沒有變化
D．生成1 mol Na2CrO4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3.5 mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，

其目的是            。

    （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是           ；然后將濾液        ，從而析出紅礬鈉。

    （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)

    用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶

    解度見右表）：           。

   

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

    步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失

    步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化

為Sn4+

    步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑

    步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

    ①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式            。

    ②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ③步驟5使用的玻璃儀器有

 

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

由固體堿熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選后的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe(CrO2)2或
FeO·Cr2O3]，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。
（1）若氧化焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所用的主要儀器是______（填序號(hào)，下同）；蒸發(fā)濃縮時(shí)所用的主要儀器是_______。
A．蒸發(fā)皿             B．普通坩堝            C．鐵坩堝
（2）氧化焙燒時(shí)，發(fā)生重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
 
以及：__________________。
（3）用水浸取熔塊時(shí)，NaFeO2強(qiáng)烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，試寫出離子方程式： __________________________________。
（4）殘?jiān)?的主要成分有（填化學(xué)式）___________、_____________。
（5）已知K2Cr2O7和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化變化如下
則最后一步由混合液轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7晶體的操作是_______、_______、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（）的主要反應(yīng)如下：

       ①

②

（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是____________________。

（2）下圖是紅礬鈉（）和的溶解度曲線。

從和的混合溶液中提取晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉。趁熱過濾的目的是__________；

（3）含的廢水要經(jīng)過化學(xué)處理，使降到以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一。

已知：，則至少應(yīng)達(dá)到__________。

（4）用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2：加入溶液將還原

       步驟3：將所得溶液冷卻，加入溶液，將過量的氧化為

       步驟4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑

       步驟5：立即用重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液（已知：）

       ①寫出還原的離子方程式______________________________。

②求鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母、的代數(shù)式表示）__________。

③如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

④步驟5使用的玻璃儀器有____________________。

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