11．有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是（　　）
A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3C．HOCH2CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

分析 有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，為醛或甲酸形成的酯，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，則甲中含有不飽和鍵，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H222.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，說(shuō)明乙中含有2個(gè)羥基或2個(gè)羧基或1個(gè)羥基、1個(gè)羧基，結(jié)合選項(xiàng)判斷乙的可能結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．甲為OHCCHO或HOCH2CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙為HOCH2CH2OH，1molHOCH2CH2OH與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故A不選；
B．若乙為HOCH2CH（OH）CH3，1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可以為OHCCH（OH）CH3能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B不選；
C．若乙為HOCH2CH2CH2OH，1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可以為OHCCH2CHO，故C不選；
D．若乙為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲不可能含有-CHO，甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有下列物質(zhì)：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)①；
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)②；
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)⑦；
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物⑥；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①25℃時(shí)，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所電離出來(lái)的H+數(shù)為10-3NA
②78g Na2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥88.0g干冰中含有的電子對(duì)數(shù)為8.0NA
⑦在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA．
A．②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大（　�。�
A．硫酸鋁B．鹽酸C．二氧化碳D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素
B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱
D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）以乙炔為主要原料，自選必要的無(wú)機(jī)試劑，合成聚氯乙烯，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低
B．過(guò)渡元素可用于制備半導(dǎo)體材料
C．堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸
（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
  第一次 第二次第三次 第四次 
體積（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過(guò)濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過(guò)濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：工業(yè)CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
（1）制備氧化銅：
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu （OH）2沉淀．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是：將CuSO4•5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱、過(guò)濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是：受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下．
（2）探究氧化銅的性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒．

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同步練習(xí)冊(cè)答案