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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，下列離子方程式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1 mol·L-1的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導致測定的NaOH濃度值偏大的操作有(    )?

A.將待測NaOH溶液移取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定（已知NaHCO3溶液的pH約為8）?

B.以甲基橙為指示劑，當甲基橙變紅時停止滴定?

C.移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液?

D.滴定至指示劑變色后，反加一滴待測液，而溶液未能恢復到滴定前的顏色?

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHCO3溶液呈弱堿性，則：

（1）溶液中各離子濃度大小順序為_________________。

（2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。

（3）由電荷守恒可得c(Na＋)＋_________=________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。

（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、

                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。

（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：

三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。

（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

 

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