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某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽,與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣。

探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽?

【查閱資料】

①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)、碳酸鈣。

②醋酸不與草酸鈣反應,但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。

【實驗流程】

根據流程回答問題:(1)操作①是_________。 ( 2)加入足量CaCl2溶液的目的是_________。

(3)已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁,步驟③的化學反應方程式為_________。

【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣,草酸鈣高溫分解的產物是什么?

【查閱資料】

① 草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物。

② 12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如下圖所示。

【實驗分析】(4)草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_____________。

(5)通過上圖數據分析,700℃時剩余固體的成分是_____________。

(6)請你設計實驗,驗證700℃時剩余固體的成分。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上8月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗,

請回答下列問題:

(1)裝置的連接順序為 (用a、b、c…h(huán)表示)。

(2)i.E中飽和食鹽水的作用是 。

ii.D中堿石灰的作用是 。

(3)反應結束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是 。

(4)反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。

(5)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。

實驗①說明 ;

實驗②的目的是 ;

得出結論:

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一上入學考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列除去雜質的方法中,錯誤的是

選項

物質

雜質

除雜質的方法

A.

稀硫酸

過濾

B.

CaSO4溶液

稀硫酸

過量CaCO3、過濾

C.

FeCl2溶液

CuCl2

過量鐵粉、過濾

D.

二氧化碳

一氧化碳

點燃

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高一上開學考化學卷(解析版) 題型:選擇題

20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,則20℃時飽和氯化鈉溶液中溶質的質量分數是

A.26.5% B.33.3% C.36% D.50%

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高一上開學考化學卷(解析版) 題型:選擇題

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一上開學考化學卷(解析版) 題型:選擇題

含硫煤燃燒會產生大氣污染,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是

A.該過程中可得到化工產品H2SO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

D.圖中涉及到的反應之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,c和d位于同主族且原子序數相差8;基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等,c原子s能級電子總數與p能級電子數相等,基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

(1)在a、b、c中,第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示);基態(tài)e原子的價層電子排布式為 。

(2)配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構,1mol(dab)2分子含σ鍵的數目為 。

(3)寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學式)。ac32-的中心原子雜化類型為 ;dc32-的空間構型為 。

(4)ec晶胞結構如圖所示,其晶胞參數為a pm,列式計算該晶胞的密度為 g·cm-3(不必計算出結果,阿伏伽德羅常數的值為NA),晶胞中c粒子的配位數為 。

(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,正確的是

A. 14C中含有14個中子

B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. H2O與D2O(重水)互稱同位素

D. C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三上8月開學考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大下列對應關系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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