18．2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（　　）
A．銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克
B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C．K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4
D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

分析 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，質(zhì)量的單位是克，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為77，該元素的原子序數(shù)為77，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4，故C正確；
D、生活中常用的銥金筆為混合物，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．可逆反應(yīng)定義：在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol 羥基（-OH）中電子數(shù)為9NA
B．100 mL  2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C．將10.6 g Na2CO3固體溶于水，所得離子總數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA
B．14g乙烯中含單鍵個(gè)數(shù)為2NA
C．22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個(gè)
D．1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）；回答下列問題：

（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH=CH2，b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，試劑CH3CO3H的結(jié)構(gòu)式為．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N，每個(gè)分子中含有1個(gè)手性碳原子．
（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構(gòu)體（官能團(tuán)與b相同，不考慮立體異構(gòu)）．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為，該產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對(duì)苯二甲酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為

下列說法不正確的是 （　�。�
A．1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOH
B．A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．B能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol B最多消耗4molBr2
D．C分子中含有手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種
B．分子式為C6H10O
C．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
D．分子中有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號(hào)）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動(dòng)，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號(hào)）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑，導(dǎo)致c（H+）下降．
③溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．HClB．NOC．SO2D．NH3

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