鐵和下列金屬分別用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入稀硫酸中構(gòu)成原電池，鐵作正極的是（　　）
A、鋅B、銅C、錫D、鉛
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：形成原電池時(shí)活潑性強(qiáng)的一般作負(fù)極，據(jù)此判斷．
解答： 解：鐵和下列金屬分別用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入稀硫酸中構(gòu)成原電池，鐵作正極，則該金屬的活潑性比鐵強(qiáng)，銅、錫、鉛的活潑性比Fe弱，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，所以Fe與Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，Zn做負(fù)極．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了正負(fù)極的判斷，題目比較簡(jiǎn)單，注意根據(jù)金屬的活潑性判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的變化關(guān)系
 
．（填“A”或“B”）
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 2 3 0
A．K隨溫度的升高而變大    B．K隨溫度的升高而減小    C．K與溫度無(wú)關(guān)
（2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的BaCl2溶液，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[BaSO4]=1.1×10-11，KSP[BaCO3]=5.1×10-9．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中
c（NH+4）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）：用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（4）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO（同時(shí)產(chǎn)生有氫氣），已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）常溫下，向V1升pH=a的NH3?H2O溶液中加入V2升pH=b的鹽酸溶液（其中a+b=14）．若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“＞”“=”“＜”“或“無(wú)法確定”）．
（6）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，�?xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
②寫(xiě)出A→B+C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，全世界提倡“低碳生活”的理念，號(hào)召大家減少使用能產(chǎn)生CO2的燃料．下列燃料燃燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生CO2的是（　�。�
A、煤B、天然氣C、石油D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A、推廣使用無(wú)鉛汽油
B、提倡使用太陽(yáng)能
C、推廣使用無(wú)磷洗衣粉
D、提倡個(gè)人使用大批量汽車(chē)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、草木灰可用作鉀肥
B、各種無(wú)磷洗衣粉都是天然洗滌用品
C、天然農(nóng)藥是無(wú)毒的，合成農(nóng)藥是有毒的
D、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和殺蟲(chóng)劑對(duì)農(nóng)作物的作用相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列建議不合理的是（　　）
A、推廣使用無(wú)磷洗滌劑
B、推廣垃圾分類(lèi)存放、回收和處理
C、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用
D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鉀既是一種重要的工業(yè)原料又是一種優(yōu)質(zhì)的無(wú)氯鉀氮復(fù)合肥，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列所示的流程制備之．

硝酸鉀等四種鹽在不同溫度下的溶解度（單位：g）見(jiàn)下表．
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該制備流程實(shí)際是工業(yè)制取硝酸鉀過(guò)程的實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)，則步驟一所溶解的固體是
 
（答物質(zhì)的名稱(chēng)）．
（2）在步驟二中，先蒸發(fā)（通過(guò)加熱、攪拌進(jìn)行）使溶液濃縮，這時(shí)會(huì)有
 
（答物質(zhì)的名稱(chēng)）晶體逐漸析出；當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾，但承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加適量的蒸餾水，則此蒸餾水的作用是
 
．
（3）為便于吸濾，在安裝減壓過(guò)濾裝置時(shí)，應(yīng)使吸濾瓶的支管口與
 
相對(duì)．吸濾完成后，吸濾瓶中的溶液應(yīng)從
 
倒出．
（4）從溶液中析出的晶體顆粒的大小與結(jié)晶的條件有關(guān)．下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越小或溶液的濃度越低，析出的品粒就越細(xì)小
b．在一定條件下，溶劑的蒸發(fā)速度越慢或溶液冷卻得越慢，析出的晶粒就較大
c．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越大或溶液冷卻得越快，析出的品粒就就較大
d．當(dāng)溶液過(guò)飽和時(shí)，振蕩容器或向溶液中投入幾粒晶體，都能促使晶體析出
（5）在步驟六對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行Cl-檢驗(yàn)的目的是
 
．
（6）該制備硝酸鉀的化學(xué)原理之一是利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，具體的說(shuō)就是
 
．又某化工廠(chǎng)用KCl、HNO3溶液和O2為原料反應(yīng)制備硝酸鉀，同時(shí)副產(chǎn)Cl2等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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