Question

10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中：2c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH₃COOH溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D． 濃度均為0.1 mol•L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．濃度均為0.1 mol•L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol•L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，易錯選項是D．