【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待測(cè)液，b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。下列說法不正確的是（ ）

A.a步驟中定容時(shí)，仰視會(huì)使所測(cè)綠礬晶體的純度偏低

B.滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管

C.滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色，即為滴定終點(diǎn)

D.上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.5%

【答案】C

【解析】

A. 步驟中定容時(shí)仰視，配制溶液體積高于刻度線，仰視會(huì)使所測(cè)綠礬晶體的純度偏低，A正確；

B. 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，B正確；

C. 滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)方程式5Fe2++MnO4+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O計(jì)算n(Fe2+)=5×0.02L×0.01000mol·L-1=0.001mol；則250mL溶液中n(Fe2+)=0.01mol；FeSO4·7H2O物質(zhì)的量為0.01mol，FeSO4·7H2O質(zhì)量=0.01mol×278g/mol=2.78g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.78g/2.85g×100%=97.5%，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素

B. Na、Mg、Al的還原性依次減弱

C. F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)

D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)（未配平）：

Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O

①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。

②在反應(yīng)Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

③往10mL 30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是_______________。

④試實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實(shí)現(xiàn)目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠說明這個(gè)結(jié)論的

A. 已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B. 已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C. 已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+離子的化合物

D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第十一屆全國(guó)少數(shù)民族傳統(tǒng)體育運(yùn)動(dòng)會(huì)2019年9月8-16日在鄭州舉行，運(yùn)動(dòng)會(huì)上火炬?zhèn)鬟f使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa條件下的燃燒熱為2220kJ·mol-1。下列有關(guān)丙烷的說法正確的是（ ）

A.在298K、101kPa條件下，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1

B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃燒熱分別為2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

C.以丙烷和空氣為原料、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，能形成燃料電池，則通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

D.丙烷氣體用作便攜式固體氧化物燃料電池的燃料時(shí)，電路中每通過5mol電子，有5.6L丙烷被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是

A. 生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本

B. 大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活

C. 加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量

D. 推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：

（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片。

實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

___

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn+Fe2+→Zn2++Fe

Fe2+具有氧化性

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

Fe+2Fe3+→3Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

在FeCl3溶液中加入銅片

___

Fe3+具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___。

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作）___保存亞鐵鹽溶液時(shí)，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：___。

（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）2沉淀，其原因?yàn)椋?/span>___。（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B. 反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g

C. 反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol

D. 反應(yīng)后的固體混合物中不含碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y，Z，X，W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W，X原子次外層的電子數(shù)為8。寫出四種元素的元素符號(hào)：X_________ Y_________ Z_________ W_________。

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