Question

12．取軟錳礦（主要成分是MnO₂）150g，與足量濃鹽酸反應(yīng)，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 依據(jù)方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，可知MnO₂～Cl₂～0.5Ca（ClO）₂，依據(jù)生成次氯酸鈣71.5g，計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，最后依據(jù)$\frac{m（二氧化錳）}{m（軟錳礦）}$×100%計(jì)算軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：依據(jù)方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，濃鹽酸足量，軟錳礦中的二氧化錳完全反應(yīng)，
則MnO₂～Cl₂～0.5Ca（ClO）₂，
  87g            0.5×143g
   m               71.5g
87：m=（0.5×143g ）：71.5g  解得m=87g，
軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（二氧化錳）}{m（軟錳礦）}$×100%=$\frac{87g}{150g/mol}$×100%=58%；
答：軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58%．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)方程式找出二氧化錳與次氯酸鈣之間量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．