【題目】Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ + 2I— →2Fe2+ + I2

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此Cl2可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I－=2Cl－+I2（Fe2＋不被還原），Cl2過(guò)量時(shí)，3Cl2+2Fe2＋+4I－=6Cl－+2Fe3＋+2I2，反應(yīng)不可能發(fā)生，故A符合題意；

B、根據(jù)反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；

D、根據(jù)反應(yīng)：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，得出氧化性是：FeCl3＞I2，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.C6H14的同分異構(gòu)體有5種

B.正戊烷和異戊烷屬于同系物

C.CH4的二氯代物有相鄰和相對(duì)兩種同分異構(gòu)體

D.光照條件下，1mol甲烷和氯氣完全取代需要2mol氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下將一小塊鈉投入到足量的無(wú)水乙醇中，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.鈉浮于乙醇表面B.鈉與乙醇劇烈反應(yīng)且乙醇被點(diǎn)燃

C.鈉沉于底部且反應(yīng)溫和D.1 mol乙醇消耗6 mol 鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是(　　 )

A.CO2[HCl]：用飽和的NaHCO3溶液B.CO2[SO2]：用飽和酸性KMnO4溶液

C.Cl2[HCl]：用飽和的NaCl溶液D.SO2[HCl]：用飽和的Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出�、塾眉儔A溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3�、茉谏鲜鋈芤褐屑尤胂×蛩崾逛逦龀觥、菁�CCl4，振蕩、靜置、分液

根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必須使用的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱為________，分液時(shí)，CCl4從___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入熱空氣即可把溴吹出說(shuō)明溴的一種物理性質(zhì)是：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是現(xiàn)代科學(xué)中的基礎(chǔ)學(xué)科，化學(xué)與人類衣食住行關(guān)系密切。隨著社會(huì)發(fā)展，我們需 要更好的利用化學(xué)知識(shí)造福人類，減少污染，下列做法不合理的是

A.進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B.推廣使用無(wú)磷洗衣粉

C.垃圾分類回收，并對(duì)廢舊電池回收處理

D.推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2兩份氣體

(1)其質(zhì)量之比為_______。

(2)同溫同壓時(shí)，其體積之比為______，密度之比為______。

(3)同溫同體積時(shí)，其壓強(qiáng)之比為_____，密度之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a＞0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g)與 1mol Y(g)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.充分反應(yīng)后，放出熱量一定小于a/3 kJ

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.向容器中通入Ar，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。

(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是__________________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是______________。若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________________作氧化劑。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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