（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

 

(12分)（1）K   (2分) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或[Ar]3d104s1  (2分) （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA （2分）     IVA（2分）  ；

 b     (1分)  A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
B
B
（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
；
②H2C2與EC2反應(yīng)：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是
氮
氮
（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
ce
ce
（填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負(fù)性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
 
（填編號(hào)）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
 （寫(xiě)分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于
 
 晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是
 
．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類(lèi)型是
 
鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
 
（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
 
（填序號(hào)）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負(fù)性
D、最高價(jià)含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
（寫(xiě)分子式，寫(xiě)出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：          （填編號(hào)）。

（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  

②H2C2與EC2反應(yīng)：                                              。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是     （寫(xiě)分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團(tuán)            

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號(hào)）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素得電子能力              d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質(zhì)
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫(xiě)分子式，寫(xiě)出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

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