將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子．則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　�。�
A、
3×11.2c
b
B、
3×5.6c
b
C、
122.5c
a
D、
122.5c
2a
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)化學方程式定量關系列式計算，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，離子為K+、Cl-，得到標準狀況下b L氣體為氧氣．
解答： 解：2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，依據(jù)化學方程式的定量關系列式為
    2            2    3
 
a
122.5
 mol     n  
b
22.4
mol
n（KCl）=
a
122.5
mol=
2b
22.4×3
mol，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，離子為K+、Cl-；
則n（KCl）=
a
122.5
mol=
2b
22.4×3
mol=
c
2
×NA，計算得到：
NA=
3×5.6c
b
=
122.5c
2a
；
故選BD．
點評：本題考查了化學方程式的計算分析，微粒數(shù)的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：提示：
（Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）將反應后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　　）
A、反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B、反應后產(chǎn)生13.44L H2（標準狀況）
C、反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的價電子排布為
 
．
（3）據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
B中破壞的是
 
（填“σ”或“π”）鍵．
（4）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2），鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分TiFeO3）為原料按下過程進行的．請配平下列化學方程式
①
 
FeTiO3+
 
C+
 
Cl2
 900℃ 
.
 
 
TiCl4+
 
FeCl3+
 
CO
②TiCl4+O2
 1000-1400℃ 
.
 
TiO2+2Cl2
（5）Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積，則晶體中Ti的配位數(shù)為
 
，空間利用率為
 
．
（6）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結
構示意圖如圖所示，它的化學式是
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關
實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
B．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
C．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 
，綠色晶體中含有的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24 L H2O所含分子數(shù)為0.1NA
B、4.4gCO2中氧分子的個數(shù)為0.1NA
C、78g Na2O2固體中Na+的個數(shù)目為NA
D、2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬元素及其化合物在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途．
（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物．經(jīng)測定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1．該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）取鋁合金（含鋁90%）1.5g與80mL 3mol?L-1鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）．濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣
 
L（標準狀況）．使Al3+恰好完全沉淀時，消耗氨水
 
mL．
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO2（g），將溶液小心蒸干．計算可得固體質(zhì)量的最大值．
（4）向amL 0.8mol?L-1 NaOH（aq）中通入bmol CO2（g），反應所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同．請通過計算完成表格：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）
b的取值范圍（mol） 溶質(zhì)的成份 溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
b＜4a×10-4
 
 
 
 Na2CO3、NaHCO3
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

列式計算下列有機物的相對分子質(zhì)量：
（1）某有機物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的14倍；
（2）某有機物在相同狀況下對空氣的相對密度為2；
（3）標準狀況下0.56g某氣態(tài)烴的體積為448mL；
（4）3.2g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應得到1.12L（標況）氫氣．
試歸納求有機物相對分子質(zhì)量的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有（　�。�
A、丙烷、丙烯、丙炔的結構簡式分別為C3H8、C3H6、C3H4
B、相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3：2：1
C、丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，相對密度不斷增大
D、丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，不是簡單的直線排列

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