【題目】下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A.氟化氫的電子式：
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

【答案】C
【解析】解：A．共價(jià)化合物電子式的書寫是用．或x標(biāo)出每個(gè)原子的最外層電子數(shù)以及原子間的共用電子對(duì)，使每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子化合物電子式的書寫是陰離子和復(fù)雜陽離子用[]括起來，在右上角標(biāo)出電荷和電性，HF是共價(jià)化合物，不能寫成離子化合物的形式，故A錯(cuò)誤；

B．由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17＜核外電子數(shù)=18，為陰離`子，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉能完全電離出鈉離子和氯離子，故C正確；

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：CH3CH2OH，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)的相關(guān)知識(shí)，掌握元素符號(hào)：①表示一種元素（宏觀上）．②表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）．③表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)），“l(fā)”省略不寫如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是（ ）
A.糖類中含碳原子數(shù)量最少
B.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖
C.分子中只有一個(gè)醛基
D.糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有_________________離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于CH4說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.固態(tài)時(shí)屬于分子晶體B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子

C.與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵D.含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：( )
H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)=S2(g)　ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為
A.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D.ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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