Question

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）測得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是（ ）

A．SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3濃度為0.4mol/L

C．SO3濃度為0.25mol/L D．SO3、SO2濃度均為0.15mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：用假設(shè)法、三行數(shù)據(jù)法先求逆反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值，再求正反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值，然后根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底或轉(zhuǎn)化率不可能是100%判斷各組分濃度的取值范圍，從而確定答案。先假設(shè)逆反應(yīng)進(jìn)行到底，則：

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

各組分的起始濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的變化濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的平衡濃度/ molL－1 0.4 0.2 0

再假設(shè)正反應(yīng)進(jìn)行到底，則：

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

各組分的起始濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的變化濃度/ molL－1 0.2 0.1 0.2

各組分的平衡濃度/ molL－1 0 0 0.4

由于正、逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底，則達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的濃度：0<c(SO2)<0.4 molL－1，氧氣的濃度：0<c(O2)<0.2 molL－1，三氧化硫的濃度：0<c(SO3)<0.4 molL－1，故AB均錯，C正確；若二氧化硫的濃度減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則三氧化硫的濃度增大，不可能二者同時(shí)減小，故D錯。