【題目】Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是(　　)

A.該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B.每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

【答案】D

【解析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性。

A. 該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；

B. 每生成0.1molCu，轉移電子=0.1mol×（1-0）=0.1mol，故B錯誤；

C. 該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D. 該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發(fā)電動自行車，電動自行車、電動汽車。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬輛純電動汽車的研發(fā)基地在天津奠基�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負極反應物的是（_______）

A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

（2）若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極上的電極反應式_______，(寫離子方程式），電池工作時的總反應式是________。(寫離子方程式）

（3）電池工作時，負極附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的組合是

①氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體　

②1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量叫中和熱　

③化學反應過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程　

④燃煤發(fā)電的能量轉化關系為化學能→熱能→機械能→電能　

⑤鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池　

⑥堿性鋅錳電池屬于二次電池　

⑦可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅、鍺等

A. ①②③④⑤⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請回答下列問題：

(1) 有________種不同的核素�；橥禺愋误w的粒子為______________。

(2) 碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為__________；可得相對分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為______。

Ⅱ. 現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。試用以上編號填空：

(1) 只有非極性鍵的是___________________。

(2) 既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。

(3) 屬于共價化合物的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是

A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉移____mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__mol。

（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________（填序號）。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界大學生夏季運動會是規(guī)模僅次于夏季奧運會的世界級綜合性運動會。2021年第31屆世大運將在成都舉辦。“綠色”是成都的城市發(fā)展理念，也是世大運的組織理念。下面有關說法不正確的是

A. 成都市目前推廣使用的清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)的主要成分均是烴類

B. 興建世大運場館所用到的金屬材料中可能含有非金屬元素

C. “綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 新能源汽車的使用有助于減少氮氧化合物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )

A. 繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

B. 為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

C. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中裝還原鐵粉

D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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