將3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L-1的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，且全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為

A.0.100 mol·L-1                      B.0.0500 mol·L-1

C.0.200 mol·L-1                      D.0.400 mol·L-1

A

解析：Fe3O4中+2價(jià)鐵所失電子的物質(zhì)的量與中+6價(jià)鉻所得電子的物質(zhì)的量相等。

×（3-2）=0.02500 L×c()×(6-3)×2。

解得c()=0.100 mol·L-1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是
去除油污
去除油污
．
②將工廠廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③
在②的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾
在②的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過(guò)濾，濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過(guò)濾，濾液保留待用
，目的是分離出Ag；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
⑤將第
③
③
步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
將溶液加熱（溫度不超過(guò)80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
將溶液加熱（溫度不超過(guò)80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
，濾出FeSO4?7H2O晶體
（3）寫(xiě)出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無(wú)水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤(pán)天平、量筒、濾紙．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）Fe屑的處理和稱(chēng)量
稱(chēng)取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱(chēng)其質(zhì)量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱(chēng)量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時(shí)，加入的Fe為什么要過(guò)量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算并稱(chēng)取（NH4）2SO4固體，并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱(chēng)量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時(shí)，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
 

（4）產(chǎn)品檢驗(yàn)
微量Fe3+的分析．稱(chēng)0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比，評(píng)價(jià)產(chǎn)品質(zhì)量．寫(xiě)出該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

【實(shí)驗(yàn)記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實(shí)際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省鹽城市2010屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

(1)鐵在元素周期表中位于________周期________族

(2)在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：________(選用上圖中的a、b、c、d填空)

(3)為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它條件不變，增加高爐的高度

(b)調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

(d)將生成的鐵水及時(shí)移出

(4)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)④ΔH4＝________kJ·mol－1．

(5)1100℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K＝0.4．今在一密閉容器中，加入7.2 g　FeO，同時(shí)通入4.48 L　CO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

A．6.72 L         B．11.2 L        C．22.4 L        D．4.48 L

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案