Question

8．SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 上述過程中，最終被還原的是NO₃^-
• B． 從上述反應(yīng)可知氧化性HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸
• C． 上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體
• D． 若通入的SO₂完全反應(yīng)，則通入的SO₂和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析 將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO₃^-，故A正確；
B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正確；
C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時(shí)生成無色的一氧化氮?dú)怏w，故C正確；
D、上述過程中，最終被還原的是NO₃^-，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO₂～2NO₃^-，之比為3：2，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度較大．