【題目】室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=1

B.②中：a＝20

C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

【答案】C

【解析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔?/span>①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A錯(cuò)誤；

B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：，結(jié)合，故，所以，，pH<7，C正確；

D. ①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 碳?xì)滟|(zhì)量比為3：1的有機(jī)物一定是甲烷

D. 處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)一段時(shí)間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)?/span> 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ __和__ _。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。

（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是__________________。

（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項(xiàng)前的字母）：

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。

②為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是____。

③在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是____。

（3）某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____。

②SO2經(jīng)圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。

a.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。

（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。

針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：

①根據(jù)白色沉淀B是__（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。

③向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學(xué)式）。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。

④進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：

_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2

⑤結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：

其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)

性質(zhì)

HIO3

白色固體，能溶于水，難溶于CCl4

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號）。

（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。

（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：

已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJmol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。

②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__。

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