在固定容積的容器中盛有1molPCl5，200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達到平衡時，PCl5體積分數(shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　�。�
A．M＜NB．M＞NC．M=ND．無法比較
根據(jù)PV=nRT知，R為常數(shù)，當V、T相同時，n越大，P越大；該反應是氣體體積增大的反應，當投入的物質(zhì)的量加倍時，則相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆反應方向移動，所以導致反應達到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的體積分數(shù)增大，故M＜N．
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反應從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g）和CO2（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
達到平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______；CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達到平衡后，將反應混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
C．正逆反應速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應速率均減慢，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　　）
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分數(shù)將比原平衡時要高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓
C．減小E的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　　）
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有
B．在C點，
C．在B點，
D．在D點，

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