Question

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

	CaSO4	CaCO3	MgCO3	Mg（OH）2	CuS	BaSO4	H2S	H2CO3
Ksp或Ka	9.1×10-6	2.8×10-9	6.8×10-6	1.8×10-11	6.3×10-36	1.1×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄
• B、在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H⁺
• C、除去鍋爐中水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
• D、在Mg（HCO₃）₂溶液中滴加足量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子的水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越小，再結(jié)合鹽的酸堿性判斷；
B．CuS是難溶于水、硫酸的黑色沉淀；
C．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；
D．Mg（HCO₃）₂溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)生成Mg（OH）₂、CaCO₃、H₂O．

解答： 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)弱酸的酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，則酸根離子水解程度為S^2-＞CO₃^2-＞HS^-，所以等濃度的硫化鈉、碳酸鈉和NaHSpH大小順序是Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS，且都呈堿性，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，其溶液呈中性，NaHSO₄為強(qiáng)酸酸式鹽，其溶液呈強(qiáng)酸性，所以這幾種鹽溶液的pH大小順序是Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄，故A正確；
B．CuS是難溶于水、硫酸的黑色沉淀，所以離子方程式為HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H⁺，故B正確；
C．除去鍋爐中的水垢時(shí)，通常將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后再用鹽酸除去碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（HCO₃）₂溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)生成Mg（OH）₂、CaCO₃、H₂O，離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度的關(guān)系、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，會(huì)根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)確定多元弱酸酸根離子的水解程度，為易錯(cuò)點(diǎn)．