實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：

2KClO32KCl+3O2↑

回答下列問題：

（1）該反應中被氧化的元素名稱為_________，還原產(chǎn)物的化學式是________，生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是____________。

（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟：____________。

（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為____________。

（4）若兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為_______。

（5）以上兩個反應都用到MnO2，其作用分別是________、________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天中學高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：?????

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O2 2SO3,的說法不正確的是( )

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得

下列說法正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗C中是否含有B

B．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應

C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有-CHO

D．1molC與NaOH溶液反應時最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是

A．試劑A為Na2SO4溶液

B．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．沉淀3的化學式可能是BaSO4

D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA，2nmolB，發(fā)生反應A (g)+2B (g)2C (g) △H<0，反應達到平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x．

（1）K和x的關系滿足K=_____________，在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______（填字母）。A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_____________；t8時_____________；

②t2時平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）下列說法不正確的是( )

甲 乙 丙 丁

A．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應：2A (g)＋B (g) 2C(g)，圖甲為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應。

B．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率。圖乙顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系。

C．將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖丙所示。

D．將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應2NO2 (g)N2O4(g)，圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。則c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示．試回答下列問題：

（1）反應后的固體的成分（填化學式）__________________；

（2）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________________；

（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度__________________；

（4）原固體混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項，關于水的下列說法正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)

B．水的離子積可表示KW=c（H+）•c（OH-）

C．常溫下水中的c（H+）大于c（OH-）

D．升高溫度，c（H+）增大，顯弱酸性

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