【題目】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物Fe2O3、CuO）5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（ ）

A.濾液A中的陽離子Fe2+ 、Fe3+、H+B.樣品Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C.樣品CuO的質(zhì)量4.0gD.V=336

【答案】B

【解析】

樣品加足量稀硫酸，Fe2O3、CuO和硫酸發(fā)生復分解反應，生成Fe3+和Cu2+，Fe3+、Cu2+、H+都可以和金屬鐵發(fā)生氧化還原反應，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以從理論上來說，鐵先和Fe3+歸中生成Fe2+，再和Cu2+發(fā)生置換反應生成金屬銅和Fe2+，最后和H+反應生成氫氣。處理合金過程中有氣體生成，說明Fe3+和Cu2+都耗盡了。濾液A中的金屬陽離子只有Fe2+，3.2g濾渣為銅。

A.根據(jù)分析可知，濾液A中沒有Fe3+，故A不選；

B. 濾液A中的金屬陽離子只有Fe2+，和足量NaOH溶液反應后得到Fe(OH)2，過濾灼燒后最終得到Fe2O3，質(zhì)量為3.2g，物質(zhì)的量為0.02mol，其中鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為2.24g。故B選；

C.樣品中鐵的質(zhì)量為2.24g，CuO的質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，故C不選；

D.最后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，說明與鐵反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，H+為0.08mol，其中部分H+生成H2，其余的H+和合金中的氧結(jié)合成水。合金中氧的質(zhì)量為5.76-2.24-3.2=0.32g，為0.02mol，所以硫酸中有0.04molH+和合金中的氧結(jié)合成水，另外的0.04molH+生成了H2（0.02mol），標準狀況下氫氣的體積為4.48L。故D不選。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中，收集到1.12L氫氣（標準狀況），不可能構(gòu)成此種混合物的是（ ）

A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用

（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質(zhì)，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應的化學方程式為___，A與水反應的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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