將濃硫酸溶液滴入濃鹽酸中,盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)酸霧.對此合理解釋是


  1. A.
    濃硫酸具有脫水性
  2. B.
    濃硫酸是高沸點(diǎn)酸
  3. C.
    HCl氣溶解度很小
  4. D.
    濃硫酸溶于水放大量熱量,降低了HCl的溶解度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?三明一模)張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后,加熱裝置甲.(夾持和加熱裝置省略)
(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷,請指出:
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O)
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O)

(3)裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
(4)請你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色,說明該固體已變質(zhì);若溶液未變紅色,說明該固體沒有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色,說明該固體已變質(zhì);若溶液未變紅色,說明該固體沒有變質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如下:

張明用此法制取一定濃度的H2O2,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5.00mL H2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL.
回答下列問題:
(5)電解飽和KHSO4溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-

(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫紅色消失很慢,隨著滴定過程中Mn2+的增多,溶液紫紅色消失速率加快.Mn2+的作用是
催化劑(或加快反應(yīng)速率)
催化劑(或加快反應(yīng)速率)

(7)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理不正確的是
③⑤
③⑤

①在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液 ④給試管中的液體加熱時(shí),液體不超過試管容積的1/3
⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈
⑥實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時(shí),用三氯化鐵溶液涂抹止血(血液可看作是膠體分散系)II.某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4?5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問題
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出:
250mL容量瓶、玻璃棒
250mL容量瓶、玻璃棒

(2)請寫出該實(shí)驗(yàn)的簡要的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算 ②稱量膽礬
2.5
2.5
g ③
溶解
溶解
④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒,應(yīng)用玻璃棒棒引流
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒,應(yīng)用玻璃棒棒引流

(4)該同學(xué)在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因時(shí)間過長,標(biāo)簽污損,為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液,說說你的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法.
鑒別對象 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象
Cu2+
取少量待測溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成
取少量待測溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成
SO42-
取少量待測溶液于試管中,加入鹽酸酸化,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
取少量待測溶液于試管中,加入鹽酸酸化,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后,加熱裝置甲.(夾持和加熱裝置省略)
(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷,請指出:
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)

(3)裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)
氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)

【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
(4)請你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如圖:

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
①取5.00mL H2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL.
回答下列問題:
(5)電解飽和KHSO4溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-

(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫紅色消失很慢,隨著滴定過程中Mn2+的增多,溶液紫紅色消失速率加快.Mn2+的作用是
催化劑(或加快反應(yīng)速率)
催化劑(或加快反應(yīng)速率)

(7)寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

(8)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素.某化學(xué)興趣小組對某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究:
預(yù)測:根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱,該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽.
(1)驗(yàn)證和探究:①NH4的驗(yàn)證:取少量固體藥品于試管中,然后加水溶解,再滴加
NaOH
NaOH
濃溶液,將
濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙
置于試管口部,加熱試管,若
變藍(lán)
變藍(lán)
,則證明含NH4+
(2)陰離子的探究:
a.取少量固體藥品于試管中,然后向試管中滴加稀鹽酸,固體全部溶解,將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置.觀察到的現(xiàn)象是:溴水無明顯變化,澄清石灰水變渾濁.再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中,加Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象.
初步結(jié)論:“氫銨”是
碳酸
碳酸
的銨鹽.

b.要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量“氫銨”配制成溶液,取試液于一支潔凈的試管中,加足量BaCl2溶液振蕩充分反應(yīng),若不產(chǎn)生白色沉淀,說明該化肥主要成分為
NH4HCO3
NH4HCO3
.若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,取濾液加適量的Ba(OH)2溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,說明該化肥主要成分為
(NH42CO3和NH4HCO3的混合物
(NH42CO3和NH4HCO3的混合物
;
(3)該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測定該化肥的含氮量,請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進(jìn)行評價(jià):

方案(一):準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品,放入上圖方案(一)的燒瓶中,滴加過量NaOH濃溶液,充分微熱,按如圖裝置,通過實(shí)驗(yàn)測定燒杯增加的質(zhì)量(忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量).然后進(jìn)行計(jì)算,可得化肥的含氮量.
方案(二):準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品,放入上圖方案(二)的燒瓶中,滴加過量Na0H濃溶液,充分微熱,按如圖裝置,測量生成的氨氣體積(設(shè)所測體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).然后進(jìn)行計(jì)算,可得化肥的含氮量.
請你評價(jià)上述兩套方案是否合理.若合理只需要說明結(jié)論;若不合理,請簡要說明原因:
方案(一):
不合理,裝置中沒有干燥裝置,吸收了較多水蒸汽(或燒瓶中有氨氣殘留)
不合理,裝置中沒有干燥裝置,吸收了較多水蒸汽(或燒瓶中有氨氣殘留)
;
方案(二):
合理
合理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(18分)

張明同學(xué)對硫酸及其鹽的某些性質(zhì)中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性

  將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后,加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷,其缺陷是        _________________________________           ___。

(2)裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________                           ___。

(3)裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(4)請你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如下:

張明用此法制取一定濃度的H2O2,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(離子方程式:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2↑)

①取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;

②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;

③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98 mL、20.02 mL。

請回答:

(5)電解飽和KHSO4溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫紅色消失很慢,隨著滴定過程中Mn2的增多,溶液紫紅色消失速率加快。Mn2的作用是_____________              ___。

(7)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________                  _____    ____。

 

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