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【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+B(g)C(g) △H＞0，平衡移動關系如下圖所示下列說法正確的是

選項

壓強

縱坐標

A

p1＞p2

B的轉化率

B

p1＜p2

C的物質的量濃度

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質量

D

p1＞p2

A的質量分數

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

根據圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結合上述反應知溫度升高平衡向正反應方向移動，所以增大的物理量有B的轉化率，C的物質的量濃度和混合氣體的平均摩爾質量。

A. p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，B的轉化率增大，故A正確；

B. p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，C的物質的量濃度增大，故錯誤；

C. p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質量增大，故錯誤；

D .p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質量分數減小，故錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯喹()可用于治療新冠肺炎，氯喹的合成方法如圖：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱是__，C的分子式為___。

(2)A生成B的反應類型為___，E生成F的反應類型為__。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。氯喹中的手性碳有__個。

(4)由C生成D的過程中，加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為___。

(5)X為E的同分異構體，寫出一種滿足如下條件的X的結構簡式：___。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基

③含有—CN

④核磁共振氫譜中只有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1

(6)設計以、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH為原料合成的合成路線___(無機試劑任選)。

已知：R1CH2COOR2R1CH(R3)COOR2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是(　　)

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )

A.醋酸鈉溶液含有的數目為

B.和的混合氣體中含有鍵的數目為

C.7g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的氫原子數目為

D.的濃與過量反應，轉移的電子數大于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽離子（已知水合物的為、為）的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負性最小

D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據圖，下列分析中正確的是（ ）

A. 250°C時，反應在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡時CO的轉化率：250°C＞T°C

C. 反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數增大

D. 該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應有：

①

②

③

④

回答下列問題：

(1)________。

(2)時，向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應③，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中的體積分數為80%，則0~5min內反應的平均速率________，該溫度下反應的平衡常數為________，下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A.固體的物質的量不再變化

B.體系的壓強保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內消耗和生成的物質的量相等

(3)一定條件下進行反應③，正向反應速率與時間的關系如圖所示，時刻改變了一個外界條件，可能是________。

(4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反應③體系中和的分壓隨時間變化的關系如圖所示(已知溫度：)

時，隨時間變化關系的曲線是________，時，隨時間變化關系的曲線是________。向時已經達到平衡狀態(tài)的反應③體系中再充入一定量的，再次達到平衡時，與的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數據如下表：

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①R-Br

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學方程式為__________，其反應類型為__________；

(2)D的化學名稱是__________，由D生成E的化學方程式為__________；

(3)J的結構簡式為__________；

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可)；

(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2—苯基乙醇：A KL。反應條件1為__________；反應條件2所選擇的試劑為__________；L的結構簡式為__________。

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