常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是

A.H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+

B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

答案:CD

解析:結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的還原性>Fe2+的還原性,A錯;

2H2O2=2H2O+O2↑,分解過程中,F(xiàn)e2+作催化劑,溶液pH值不變,B錯,

H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑,所以總量不變。因為Fe2+可導致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+,D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料:

過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水,常溫下它是一種液體,它難電離,且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品,工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長,尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要,過氧化氫近年來更受到人們的青睞,并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)!按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下:在0—5 ℃下,往飽和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),經(jīng)充分反應后,再加入異丙醇,過濾分離,即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料,完成下列問題:

(1)依據(jù)你已有的知識,寫出H2O2的結(jié)構式__________,固態(tài)時屬于__________晶體。

(2)你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是:____________________________。

(3)我們知道,稀硫酸不與銅反應,但在稀硫酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,寫出該反應的離子方程式_______________________________________。

(4)穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住,該反應的化學方程式為:________

___________________________________________。

(5)加入異丙醇的作用是____________________________________________。

(6)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水,溶液由紅色褪至無色,主要原因是雙氧水的________性。

(8)將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色消褪了,此時雙氧水表現(xiàn)出________性;若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應,18O將存在生成物________里。

(9)久置的油畫,白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS),用雙氧水揩擦后又恢復原貌,有關反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應,則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末(一模)考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

 

(1)在溫度相同時,各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為:________________________。

(2)下列離子方程式正確的是

A.2ClO + H2O + CO→ 2HClO + CO32

B.2HCOOH + CO2 → 2HCOO + H2O + CO2

C.H2SO3 + 2HCOO → 2HCOOH + SO32

D.Cl2 + H2O+2CO32 → 2HCO3 + Cl + ClO

(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為                                。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。

(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應的化學方程式:                                                       。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應方程式如下:

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列說法中正確的是…………………………………( 。

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑

B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下:

    HI+    H6TeO6    TeO2+    Te+    I2+    H2O

(6)若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為,試配平上述化學方程式。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水,常溫下它是一種液體,它難電離,且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品,工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長,尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要,過氧化氫近年來更受到人們的青睞,并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO4·3H2O),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)!按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下:

    在0℃5℃下,往飽和的Na2CO3溶液中,先加入H202和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),經(jīng)充分反應后,再加入異丙醇,過濾分離,即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料,完成下列問題:

  (1)依據(jù)你已有的知識,寫出H2O2的結(jié)構式______________________。

  (2)你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是:________________。

  (3)我們知道,稀硫酸不與銅反應,但在稀硫酸中加入H2O2,則可使銅順利溶解,寫出該反應的離子方程式_____________________。

  (4)穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住,該反應的化學方程式為:___________________。

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