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【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )


離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

【答案】C

【解析】

試題Ar是分子晶體，A不正確；硫酸是分子晶體，石墨是混合型晶體，B不正確；玻璃是混合物，不是晶體，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質，按下列要求回答（若有多個選項的，多選錯選不給分）：

①熔化時需要破壞共價鍵的是______， 熔點最高的是_______，熔點最低的是_______。

②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質是________，含有兩種化學鍵的物質是_________，含有分子間作用力的是__________。

（2）看下圖回答下列問題

①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是___________，負極反應式為___________。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_______（填Mg或Al），總反應方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氯化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

(1)某學習小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。

①裝置A中發(fā)生的離子方程式_______________

②裝置B的作用是________，C中的試劑______________。

③實驗開始時先點燃___處酒精燈；裝置E的作用為__________。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為__________

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:____________

Ⅱ.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅰ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是______。

(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現象是_____。

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，要在燒瓶Ⅰ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點對應溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等

D. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物質，尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。

（1）利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。

（2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為/span>_________(保留兩位有效數字，下同)。

②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”) 反應，實驗2條件下的平衡常數K=________。

③若達平衡狀態(tài)時，實驗2 與實驗3中各物質的質量分數分別相等，且t＜4min,則a、b應滿足的關系是_________________________(用含a、b的數學式表示)。

（3）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準。該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體，能傳導O2-，則負極的電極反應式為____________。

（4）SO2可用鈣基固硫反應除去，反應生成的CaSO4是一種微溶物質，其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數據：

實驗編號

溫度/℃

平衡常數

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關系：T1>T2

D. K1、K2的關系：K1 >K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醛的說法錯誤的是（ ）

A. 一個乙醛子有6個σ鍵，1個π鍵

B. 乙醛分子中存在非極性鍵

C. 乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇

D. 乙醛晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工.作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是

A. 電池工作時，a是正極，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

C. 當鉀硫電池電極提供1mol電子時，則理論上鐵電極增重32g

D. 放電時，Li+向正極移動，在此電池中加人硫酸可增加導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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