8．化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡向左移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減小（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高溫度，c（OH-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．

分析 ①向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進一水合氨電離；
②向氨水中加入氯化銨固體時，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動；
③升溫促進一水合氨的電離．

解答 解：①向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：向右；減�。辉龃�；
②向氨水中加入氯化銨固體時，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，故答案為：向左；減��；增大；
③升溫促進一水合氨的電離，氫氧根離子和銨根離子濃度都增大，故答案為：增大；增大．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2A+B?2CB．A+B?2CC．2A+B?CD．2A+B?4C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列與敘述不正確的是（　　）
A．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，焓變△H＜0
B．對于△H＜0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓
C．需要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)△H一定大于0
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果．如圖圖象描述正確的是（　　）
A．圖①可表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖②可表示對“2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0”的平衡體系改變T、P后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化
C．圖③可表示使用催化劑對可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的影響
D．圖④表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物
C．NH3．H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)
D．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法錯誤的是
（　�。�
XY
WZ
T
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
B．簡單離子半徑：X＜Y
C．液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng)①～④四個反應(yīng)，回答下列問題：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為（填序號）AD．
A．置換反應(yīng)  B．復(fù)分解反應(yīng)  C．化合反應(yīng)  D．氧化還原反應(yīng)
（2）對于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）對于反應(yīng)③，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當(dāng)有0.1mol的Fe2+生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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