18．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢．
A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)一定濃度醋酸溶液的pH值、強(qiáng)酸制取弱酸、醋酸鈉溶液的pH值等方面判斷．

解答 解：①醋酸與水能以任意比互溶，說(shuō)明醋酸溶解性強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②醋酸溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸是電解質(zhì)，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸在水溶液中存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，因?yàn)樘妓崾侨跛幔圆荒苷f(shuō)明醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，故錯(cuò)誤；
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)特點(diǎn)（部分電離）是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是①．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請(qǐng)以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（膠體）+3H+．
②垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會(huì)使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車(chē)必須使用無(wú)鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是Fe．
②抗酸藥物的種類(lèi)很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．
請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類(lèi)的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為二氧化硅．有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過(guò)程中受熱時(shí)能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會(huì)受熱熔化，具有熱固型．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　　）
A．丙烯B．氯乙烯C．二氧化碳D．苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知碳化鋁（Al，C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A（填標(biāo)號(hào)）．
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2：7）．
（5）一段時(shí)間后，觀(guān)察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無(wú)現(xiàn)象；然后打開(kāi)彈簧夾a、b，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無(wú)現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案（所加試劑均為足量）進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
實(shí)驗(yàn)方案一：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置：?jiǎn)栴}討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A(yíng)、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見(jiàn)是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（只要求寫(xiě)出其中一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
實(shí)驗(yàn)方案二：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量
問(wèn)題討論：
（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量剩余固體．若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實(shí)驗(yàn)方案三：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過(guò)濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過(guò)濾，測(cè)定沉淀質(zhì)量
問(wèn)題討論：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，試說(shuō)明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無(wú)沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如果他的看法正確，則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為也可以通過(guò)用足量A物質(zhì)代替鹽酸來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則A物質(zhì)可以是CO2，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有一種顯較強(qiáng)酸性的花卉營(yíng)養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽，已知c（K+）為0.29mol/L，c（Mg2+）為0.25mol/L，c（Cl-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗稱(chēng)吊白塊，有較強(qiáng)的還原性．它常溫下比較穩(wěn)定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過(guò)濾，將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計(jì)（填名稱(chēng)）
（2）步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高溫下產(chǎn)物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡，這樣設(shè)計(jì)的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（5）某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測(cè)得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀．
其反應(yīng)原理為：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通過(guò)計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子，它的一種化合物常用來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基態(tài)原子核外電子排布圖是，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案